فایلیا | دانلود فایل | دانلود تحقیق و مقاله

گاهی لازم است محلولی را که دارای PH معین است، تهیه و ذخیره کنیم. نگهداری چنین محلولی حتی مشکل‌تر از تهیه آن است. چنانچه این محلول در معرض هوا قرار گیرد، دی‌اکسید کربن (یک ایندرید اسید) جذب می‌کند و اسیدی‌تر می‌شود. چنانچه محلول در ظرف شیشه‌ای ذخیره شود، ناخالصیهای قلیایی که در اثر خیسیدن شیشه شسته

از آنجا که با غلظت و برابر است، غلظت برابر با می‌شود و PH برابر ۴٫۷۴ خواهد بود. PK یک الکترولیت ضعیف را می‌توان به طریقی مشابه با PH تعریف کرد:

محلولی از یک اسید ضعیف که در آن غلظت آنیون برابر غلظت اسید تفکیک نشده باشد، PH آن برابر اسید است. در نمونه بافری که شرح داده شد، مقادیر و نسبت به مقدار موجود ۵۰ مرتبه بیشتر است.

اضافه کردن اسید یا باز به محلول بافر

چنانچه مقدار کمی یون اضافه کنیم، منبع فراوان یون استات آن را به سرعت به اسید استیک تبدیل می‌کند. چنانچه به این مقدار بافر مقداری یون اضافه کنیم، یون را خنثی می‌کند. ولی

تهیه بافر قلیایی

بافرهای قلیایی را نیز می‌توان تهیه کرد. چنانچه باز ضعیف و یون مشتق آن با غلظتهای برابر ، وجود داشته باشند، داریم:

محلولی از به مقدار ۰٫۱ مول و به مقدار ۰٫۱ مول مثالی از این نوع بافر

بافری است.

محلول های بافری

يک سیستم بافرمی تواند مقدارقابل توجهی اسید  یا باز رابدون آنکه تغییر عمده ای در   P^H   محلول  رخ دهد جذب نماید محلول های بافر ازمخلوط یک اسید ضعیف بانمک آن ویا محلول   بازضعیف بانمک آن تهیه می شوند. وزمانی بیشترین کارایی رادارند که غلظت اسيد ضعیف با  بازمزدوجش

جبران شود .

H2O    +   CO2 <ــــ  H₂CO₃  امادرنتیجه این عمل تعادل میان  ^–HCO₃  و  H₂CO₃  به هم می خورد برای جبران  H₂CO₃ مصرفی تعادل زیر صورت   می گیرد .

H₃O⁺  + HCO₃^– →     H2O+  H₂CO₃   ممکن است^{.     ـ}HCO₃   به حدی کم شود که برای جبران  آن P^H خون افزایش یابد دراین شرایط رگهای خون درمغز  انقباض یافته وخون کمی به مغز میرسددراین حالت ورزشکار دچارسرگیجه وگاه بیهوش  می شود دراین وضعیت تنفس عادی شده و  P^Hبه مقدارطبیعی بارمی گردد.بافر در مقایسه با pH برابر pKa±۱ است. تغییرات مقاومت در ساخت محلول ها جهت اندازه گیری pH برای تولید مواد شیمیایی و انجام پروسه ها و متد های شیمیایی انجام می شود. به عبارت دیگر استفاده از محلول های بافر نه تنها در آزمایشگاه شیمی بلکه در …..